理科、頑張ってるね！

こんにちは、YOSHIOです。
今回は化学変化の３回目、還元のポイントです。
１回目の化合・２回目の酸化と違い、
今回は物質が分かれる反応についてまとめていきます。


まずは復習から。
還元とは、酸化物から酸素を切り離す反応です。
重要ポイントは、酸化物が必要であることです。

では、いつものように例を扱っていきますね。


例）酸化銅と炭素粉末の混合物を加熱すると、
銅と二酸化炭素ができる。



(１) 物質を化学式に
・反応したもの … 酸化銅：CuO　　炭素：C２
・発生したもの … 銅：Cu　　二酸化炭素：CO２

酸化銅CuO が 銅Cu へ、
炭素 C から 二酸化炭素 CO２ へ、
酸素は銅から炭素へ心変わりを起こしています。
（なので、タイトルを「酸素は浮気モノ！！」としました…。）


(２) 化学反応式
２CuO＋C2　→　２Cu＋CO２

酸化銅CuOと銅Cuの前に２を付けて数合わせします。


(３) 反応のポイント
酸化銅は酸素を切り離して銅になりますが、
上図にもあるように、
黒い酸化銅から、赤い銅へ変化します。
物質名・化学式・色をセットに覚えることを
おすすめします。


(４) 他のポイント
注意しておきたいポイントは、二酸化炭素の調べ方です。
確実に覚えておきたい方法は、
石灰水に入れて混ぜると白く濁るです。

あとは、二酸化炭素は空気より重たい気体なので、
下方置換または水上置換で集めます。
二酸化炭素のポイントとして覚えておくようにしましょう。



では、還元のポイントは３つ。
�@ 還元とは、酸化物から酸素を切り離す反応
�A 燃焼は、光や熱を発して酸化する化学変化
�B 酸化銅は黒、銅は赤


物質が銅とマグネシウムが異なるだけで、
共通点が多い酸化をまとめてみました。

…が、マグネシウムは、
燃焼という激しい反応・酸化物が白色
というテストに出やすいポイントがあったので、
押さえ間違いがないように覚えてくださいね。

特徴の違いに注意しながら、
化学変化・酸化、頑張ってみませんか？


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