理科、頑張ってるね！

こんにちは、YOSHIOです。
今回は物質の８回目、溶解度Part.２です。

前回の溶解度Part.１を引用しながら、
実際に溶解度の計算問題を扱ってみます。
Part.１の結びでも触れましたが、
決して焦らずに、じっくり理解していきましょう。



では早速、溶解度の基本問題を１つ。
例）下グラフは、硝酸カリウムと塩化ナトリウムの溶解度の
変化を表したものである。
(1) ４０℃の水１００ｇに硝酸カリウムを何ｇ溶かせるか。
(2) ４０℃の水２００ｇに硝酸カリウムは何ｇ溶かせるか。
(3) ４０℃の水１００ｇに硝酸カリウム４５ｇ溶かした水溶液を
２０℃まで冷やした時、硝酸カリウムは何ｇ取り出せるか。
(4) (3)のように、水に溶かした溶質を再び固体として取り出すことを
何というか。




(1) 水１００ｇに溶かせる量は溶解度のことなので、
下のグラフの●からそのまま横軸を見て、６３．９ｇ



(2) 水が２００ｇと量が変化した場合の溶かせる量は、
比例式を使うと楽に解けます。

水２００ｇに溶かす硝酸カリウムをXｇとすると、
水２００ｇ：硝酸カリウムXg
グラフから分かる溶解度から、
水１００ｇ：硝酸カリウム６３．９ｇ
より、「＝」でつなぐと、
２００：X＝１００：６３．９
で式をつないで解きます。
　　　　X＝１２３．８ｇ



(3) ４０℃から２０℃への温度変化が出てきたら、
そのまま下のようにスライドさせます。


ところが、グラフの上にはみ出す赤棒部分は、
冷やされることで硝酸カリウムの固体を再び取り出せる
状態になります。
（溶かした量）−（下げた温度での溶解度）　より、
４５ｇ−３１．６ｇ＝１３．４ｇ


(4) 再び固体を取り出す方法は、再結晶と言います。
キーワードは、再び固体（結晶）を取り出すです。


では、溶解度の計算のポイントは３つ。
�@ 同じ温度での量の変化は、比例式で解く
�A 温度変化はそのままスライドさせる
�B 再結晶は、溶かした溶質を再び取り出す方法


溶解度の計算だけに限らず、
折角条件で出てきたグラフを利用せずに、
計算をやってしまおうとする人もいます。

けれども、文章と同じく出題されているのであれば、
大いに利用して解くべきだ！　ということなので、
しっかりグラフに書き込みなどをすることで、
問題文章がグラフのどの部分を指すかをつかむ
ことにつながりますからね。

２回に渡って溶解度の計算を扱いました。
あくまで基本問題ですが、
自力で解けるための手立てになると嬉しいです。
グラフの使い方を練習して、
溶解度の計算、頑張ってみませんか？
※ 焦らなくていいから、じっくり！しっかりと！


≪コメント記入≫
感想や質問など、気軽にコメントしてOKです。
・お名前：ペンネームでOK
・コメント
を記入するだけで構いませんからね。