理科、頑張ってるね！

こんにちは、YOSHIOです。
今回は物質の７回目、溶解度です。
密度や濃度に続く、化学分野の計算内容です。
しかも、グラフを利用することが多いため、
数値の移り変わりや、
文章問題の内容が分かりにくいなど、
苦手にしている人も多いのではないでしょうか？

そこで、この溶解度に関しては２回にまたいで、
１回目：言葉と表・グラフの見方
２回目：グラフを使った溶解度の計算
という具合に説明していきます。



…そもそも、溶解度とは何でしょうか？

少し変わった決まりがあります。
溶解度とは、水１００ｇに溶かせる溶質の量を指します。
ポイントは、水１００ｇがキーワードで、
私が思い当たる限りでは、
水１００ｇをキーワードにした問題は、
中学理科では溶解度しか思い当たりません。
それくらい、変わりものです。

…ということで、水に溶質をどれだけ溶かせるかを
考えたり計算したりする内容です。

とは言うものの、どんどん水に溶質を加えた所で、
永遠に溶けていく訳はありませんよね。
いつかは、溶けなくなって溶質の粒が残るようになります。
このように、溶質がこれ以上溶けない限界の状態を、
飽和と言います。
また、飽和に達した水溶液のことを、飽和水溶液と言います。


確認すべき基本的な言葉は、この３つです。
ただし、溶解度の難所は、グラフと表を使った計算です。
けれども、今まで教えてきた塾生と話をした時に、
グラフの見方や表の使い方が分からない
という声が圧倒的に多かったです。


では実際に、表やグラフを示したうえで説明していきましょう。
まず表から。



実は、表の見方は１つしかありません。
それは、各温度における水１００ｇ当たりの溶解度だけです。
要するに、各温度において
水１００ｇで溶質が最大どれだけ溶けるかを示しているだけです。

例えば、２０℃であれば最大31.6ｇ溶ける、
４０℃であれば最大63.9ｇ溶ける、ということです。
これさえ分かっていれば、攻略しやすくなります。



続いて、グラフです。



…テンション下がりますね…。
グラフと耳にしただけで身構える人も多いです。
ただ、表と同じようにグラフにもポイントがあります。
では、６０℃の水に硝酸カリウム８０ｇを溶かしたとします。



この場合、６０℃の縦線とグラフの交点である●から、
水平に横に見ると、「１１０」に当たります。
硝酸カリウム１１０ｇが水温６０℃の時の溶解度です。
（言いかえれば、６０℃の水１００ｇに溶かせる最大量が１１０ｇ）

そこに、元々８０ｇしか溶かしていない場合は、
グラフ上に表すと、緑の棒グラフ分しか溶かしていない
ことになります。
問題条件の溶かした量をグラフに書き込むと、
扱いやすくなってきます。


では、もう１つ。
水温を下げた条件が問題で出てきます。
上と同じ条件で、６０℃から４０℃に水温を下げた場合、
グラフがどうなるかを見ていきます。



注意点は、水温が変わっても、溶かした量は変わりません！
なので、６０℃の緑の棒を、
そのまま４０℃の方へスライドさせます。

ただ、赤の棒があるように、
グラフよりも上へはみ出す部分が出てきます。
これは、溶け切らずに出てきた溶質の量です。
この数値を計算させる問題が出題されることがあります。

※ 実際の問題を使った解説はPart.２で扱っていきます。



では、溶解度Part.１のポイントは３つ。
�@ 溶解度は、水１００ｇに溶かした量
�A 飽和は溶かせる溶質の限界量
�B 表・グラフは溶解度（飽和）を表す


言葉は覚えれば済みますが、
表・グラフは使い方が重要です。
すぐに理解しようと焦らなくていいです。
まずは、言葉 → 表 → グラフと
段階的に少しずつクリアしてみてください。
絶対に焦りは禁物です！（中途半端にならないように）


次回はPart.２として、
主にグラフを使用した溶解度の計算を説明していきます。
表やグラフがある中、説明で必要な長文を読んで頂き、
最後までありがとうございました。
２回に渡る長編になりますが、
溶解度、頑張ってみませんか？


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