理科、頑張ってるね！

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こんにちは、YOSHIOです。
今回は酸とアルカリの４回目で、中和反応の本当の意味です。
前回は、
・中和とはどんな反応か？
・中和でどんな物質が生成するか？
を簡単に説明してきました。

今回は、前回説明しきれなかった内容も含めて、
もう少し詳しく説明していきます。



まずは、前回の復習ですが…


中和は、酸性とアルカリ性を反応させる化学変化
でした。
そして、中和反応では、必ず水と塩（えん）を生成する
ということを説明しました。


…しかし、教科書にある本当の中和の捉え方は、少し違います。

中和とは、
酸性とアルカリ性のお互いの性質を打ち消し合う化学変化
です。



…どういうこと？

さかのぼること…
２０２１年４月４日のブログ
「電離の分け方は、「前」と「後ろ」の確認！」
https://fanblogs.jp/studyscience/archive/192/0
にヒントがあります。


例えば、



酸性・アルカリ性には、
・酸性物質：物質中に水素イオンを含むこと
・アルカリ性物質：物質中に水酸化物イオンを含むこと
というルールがあります。

※ちなみに、水素イオンと水酸化物イオンの
両方を持つのは「なし」とみなします。


そこで、もう一度上記の中和反応を見てみると、


塩酸の水素イオンと、
水酸化ナトリウムの水酸化物イオンが
反応しあってお互いの性質を打ち消す、
という見方をします。
これが、中和である、ということです。



他の例でも確認してみると、


この場合、水素イオンと水酸化物イオンに注目すると、
酸性物質：硫酸
アルカリ性物質：水酸化バリウム
この２つを反応させると、



硫酸の水素イオンと、
水酸化バリウムの水酸化物イオンが
反応しあってお互いの性質を打ち消す、
働きをします。





「言葉と式がグチャグチャで訳が分からない！」

難しい説明が続いたので、
分かりづらい部分があったと思います。
ここで、いったんまとめてしまいます。



では、中和反応のポイントは３つ。
�@ 酸性物質には、水素イオンがある
�A アルカリ性物質には、水酸化物イオンがある
�B 中和とは、酸性の水素イオンと
アルカリ性の水酸化物イオンを打ち消し合う反応



この３つだけで十分です。
長く難しい説明だったと思いますが、
最後まで目を通してくださり、
ありがとうございました！

次回、やっと酸とアルカリ：中和が終わります。
今回のことを踏まえて、
中和反応の式を作る
ことに着手していきます。
ポイント整理を怠らないように、
中和の本当の意味、頑張ってみませんか？