理科、頑張ってるね！

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こんにちは、YOSHIOです。
今回は酸とアルカリの５回目で、中和反応の作り方です。
前回まで扱ってきた中和反応を、
化学反応式で確かめていきます。


…難しそう…
と思うかもしれませんが、
コツをつかめば簡単です！
そして、中３理科の中和反応は、
使う化学式が少ないので、
覚える負担も大きくありません。


まずは、前回までの復習ですが…


中和は、酸性とアルカリ性の性質を打ち消し合う反応
でした。
そして、中和反応では、必ず水と塩（えん）を生成する
ということを説明しました。



「では、これを化学反応式で作る場合…」

ただでさえ覚えることが多いのに、
授業で説明が始まろうものなら、
「もうイヤァッ！」
と発狂する人も少なくないはず…


ただ、中和の化学反応式は、
水の作り方さえマスターできれば、
スムーズに進みやすいです。


例えば、
塩酸と水酸化ナトリウムの中和で説明すると、



左辺・右辺ともに、赤字に注目してみると、
何か気になった所はありませんか…？


酸性の塩酸のＨ、
アルカリ性の水酸化ナトリウムのＯＨで水を、

酸性の塩酸のCｌ、
アルカリ性の水酸化ナトリウムのＮａで塩化ナトリウム
を作っています。


…もっとザックリした言い方をすると…
化学式を作る場合、
酸性の前部＋アルカリ性の後部 → 水

酸性の後部＋アルカリ性の前部 → 塩

になっています。



「これ…たまたまじゃないの？」
「塩酸と水酸化ナトリウム以外はダメなんじゃ…？」


では、この声に応えるために、
別の例でも試してみましょう。



酸性の硫酸Ｈ、
アルカリ性の水酸化バリウムのＯＨで水を、

酸性の硫酸のＳＯ４、
アルカリ性の水酸化バリウムのＢａで硫酸バリウム
を作っています。


…ということは、
ここで、中和反応のポイントを３つまとめてみると、
�@ 中和反応は水を作ることだけを考える
�A 化学式：水＝酸性の前部＋アルカリ性の後部
�B 化学式：塩＝酸性の後部＋アルカリ性の前部



実は、化学反応式を作る時、
どの原子・分子を結び付けると良いか、
このルールがある程度決まっています。

今回の中和反応の場合は、
酸の前部のあるＨとアルカリの後部のＯＨ
これで水を作ることさえできれば、
塩は残り物を結び付けるだけで作れます。

もちろん、化学式を覚えてしまう方法もありますが、
「そんなにたくさん覚えきれない！」
という場合に工夫できる方法かもしれません。

水を作ることに集中して、
中和反応の作り方、頑張ってみませんか？