理科、頑張ってるね！

こんにちは、YOSHIOです。
今回は化学変化の７回目、化学変化の質量です。
前回までに様々な化学変化を取り上げましたが、
今回は化学変化の前後における
質量の変化についてまとめていきます。

…ひょっとすると、中２化学分野で、
ブログ容量が最小になるかも…。


目で見て分かるように、
下図を準備しました。



質量が同じ密閉容器内に、
左側：反応前の物質Aと物質B
右側：物質Aと物質Bが反応してできた物質C
という状態です。
※ 今回は、物質A＝液体、
物質B＝固体、物質C＝気体の設定です。


そこで、
もし、左側の反応前の状態と、
右側の反応後の状態で、
質量を比べたとしたら…



実は、質量は等しい状態になります。
（上図でいう、つり合っている状態）

このように、化学変化の前後に関係なく、
質量が等しい関係を、
質量保存の法則といいます。


理科分野で質量と言えば、
計算を思い浮かべる人も多いと思います。
理科での質量計算は、
特別な条件や断りがない限りは、
質量保存の法則に従って計算することになります。


ちなみに、高校化学も同様になるので、
変に、
「密閉容器とか言いながら、
　ふたが少し緩んでいるんじゃ…？」
や
「混ぜている時に量がピッタリじゃないかも…？」
などのような勘繰りはダメですよ。
（ウソのような本当の話で、
　塾生の中でミス時にこの言い訳が実際にありまして…）


この質量保存の法則を使った計算を、
次回以降から扱うことになります。
ただ、身構えることはないので、
今回の重要ポイントだけを覚えてくださいね。



では、今回の化学変化の質量のポイントは２つ。
�@ 質量保存の法則は、化学変化前後で質量が変わらない
�A 質量保存の法則は、今後の化学計算で重要な考え方

…実質暗記することは、�@だけです。
具体的に、どのように計算に活かすかは、
次回からコツコツ頑張ってみましょうね。

化学変化の質量関係に注意して、
次回以降の質量計算、頑張ってみませんか？


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