理科、頑張ってるね！

こんにちは、YOSHIOです。
今回は物質の５回目、溶解度です。
前回までに扱った密度に続き、苦手な子が多い計算単元の１つです。
ただし、計算に必要なポイントを押さえれば怖くありません。


では、始める前に、重要な言葉の確認からです。
理科特有の言葉でピンと来ないかもしれませんが、
２つだけなので確認を丁寧に行いましょう。

溶解度とは、水１００gに溶ける溶質の量を指します。
濃度とは、溶液に溶けている溶質の量の割合です。

溶解度を覚える時のキーワードは、水１００ｇです。
よほどのことがなければ、水１００ｇをキーワードにする言葉は出てきません。


では、本題の濃度計算ですが、まずは公式から。


濃度は、溶液に溶かした溶質の割合であるため、
溶媒である水だけを使った公式を考える必要はありません。


例）食塩水２００ｇに食塩８０ｇ溶けている時の濃度は何％か。



例）水８０ｇに食塩２０ｇを溶かした時の食塩水の濃度は何％か。

※ 公式に当てはめる前に、水の量に食塩の量を加えて、
溶液に当たる食塩水の量を求めてから公式に当てはめます。


例）濃度３０％の食塩水４０ｇで、溶けている食塩の量は何ｇか。

※ 溶質である食塩の量を求めたい時は、
濃度％を割合に直してかけ算で求めます。


濃度を求めるポイントは２つ。
�@ 溶液に溶けた溶質の割合であること
�A 水だけで公式に当てはめた計算はできないこと
公式に当てはめる前に、溶質と溶液の質量が分かっていることを
確認して計算するようにします。
チェックポイントをゆっくりでいいので確実に押さえて、
濃度の計算、頑張ってみませんか？