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2023年06月15日
Alchemy of Actor Biochemistry 04 icon of chemistry periodic table 周期表
Alchemy of Actor Biochemistry 04 icon of chemistry periodic table 周期表
陽子数173(超アクチノイド)では
1s軌道の電子の束縛エネルギーが電子-陽電子の対生成に必要なエネルギーに等しくなり、
内部で自然発生する可能性がある。その場合、
陽子数174以上では現在知られているような電子殻は構成されず、
周期表に示した電子配置は実在し得ないことになる
対生成(Pair production)光と物質との相互作用に関する量子力学の用語
エネルギーから物質(粒子と反粒子)が生成する自然現象を指す。逆反応は対消滅。
1930年ポール・ディラック Paul Adrien Maurice Dirac (1902 – 1984) が
2年前に発表したディラック方程式 Dirac equation の解として予言し、
1932年、カール・デイヴィッド・アンダーソン Carl David Anderson (1905 – 1991) の
電子対生成発見により立証された。
その後加速器実験により、各中間子mesonやミュー粒子 muon (μ) 、陽子protonについても観測されている。
光と物質の相互作用には、エネルギーレベルにより
光電効果 photoelectric effect 、
トムソン散乱 Thomson scattering 、
コンプトン散乱 Compton scattering 、
対生成が知られており、
対生成は最も高レベルで生じる現象となる。
対生成にかかわるエネルギーレベル(波長)の光子とはガンマ線 gamma ray を指す。
これが原子核などに入射(衝突)すると相互作用により運動エネルギーを失うが、
これは特殊相対性理論で言う静止エネルギーとなり、対生成を確率的に発生する。
γ → e− + e+
電子対生成に必要なガンマ線のエネルギーは、
電子と陽電子の静止質量の和に相当する1.02MeV以上だが、
陽子対生成には1.88GeV以上が必要となる。
高エネルギーのガンマ線を得るのは困難なので、
現在陽子を20GeV程度に加速し、
原子核中の同じ陽子に衝突させて静止エネルギーを得る手法(p + p → p + p + p + p)が取られている
真空崩壊
原子番号が173を超える超重原子のK殻(1s軌道)の電子の束縛エネルギーは、
対生成に必要なエネルギーを超える。
もし、1s軌道に電子がない場合は、
ディラックの海にある負のエネルギー準位にある電子が、
そのままのエネルギーで1s軌道に遷移し、対生成が起こる。
ただし、このような超重原子は安定的に存在しないため、
超ウラン原子核同士を加速して近接させ、
瞬間的に形成される擬似的な超重原子が放出する陽電子を検出する試みが行われている。
宇宙論,素粒子物理学
ビッグバン理論によると
初期宇宙では、誕生から10秒後まで種々の素粒子が対生成と対消滅を繰り返していたと考えられている。
対不安定型超新星では、
末期の恒星中心で高エネルギーガンマ線による対生成と対消滅が高頻度で生じ、
正のフィードバックによる高温が生じる。
と たのしい演劇の日々
陽子数173(超アクチノイド)では
1s軌道の電子の束縛エネルギーが電子-陽電子の対生成に必要なエネルギーに等しくなり、
内部で自然発生する可能性がある。その場合、
陽子数174以上では現在知られているような電子殻は構成されず、
周期表に示した電子配置は実在し得ないことになる
対生成(Pair production)光と物質との相互作用に関する量子力学の用語
エネルギーから物質(粒子と反粒子)が生成する自然現象を指す。逆反応は対消滅。
1930年ポール・ディラック Paul Adrien Maurice Dirac (1902 – 1984) が
2年前に発表したディラック方程式 Dirac equation の解として予言し、
1932年、カール・デイヴィッド・アンダーソン Carl David Anderson (1905 – 1991) の
電子対生成発見により立証された。
その後加速器実験により、各中間子mesonやミュー粒子 muon (μ) 、陽子protonについても観測されている。
光と物質の相互作用には、エネルギーレベルにより
光電効果 photoelectric effect 、
トムソン散乱 Thomson scattering 、
コンプトン散乱 Compton scattering 、
対生成が知られており、
対生成は最も高レベルで生じる現象となる。
対生成にかかわるエネルギーレベル(波長)の光子とはガンマ線 gamma ray を指す。
これが原子核などに入射(衝突)すると相互作用により運動エネルギーを失うが、
これは特殊相対性理論で言う静止エネルギーとなり、対生成を確率的に発生する。
γ → e− + e+
電子対生成に必要なガンマ線のエネルギーは、
電子と陽電子の静止質量の和に相当する1.02MeV以上だが、
陽子対生成には1.88GeV以上が必要となる。
高エネルギーのガンマ線を得るのは困難なので、
現在陽子を20GeV程度に加速し、
原子核中の同じ陽子に衝突させて静止エネルギーを得る手法(p + p → p + p + p + p)が取られている
真空崩壊
原子番号が173を超える超重原子のK殻(1s軌道)の電子の束縛エネルギーは、
対生成に必要なエネルギーを超える。
もし、1s軌道に電子がない場合は、
ディラックの海にある負のエネルギー準位にある電子が、
そのままのエネルギーで1s軌道に遷移し、対生成が起こる。
ただし、このような超重原子は安定的に存在しないため、
超ウラン原子核同士を加速して近接させ、
瞬間的に形成される擬似的な超重原子が放出する陽電子を検出する試みが行われている。
宇宙論,素粒子物理学
ビッグバン理論によると
初期宇宙では、誕生から10秒後まで種々の素粒子が対生成と対消滅を繰り返していたと考えられている。
対不安定型超新星では、
末期の恒星中心で高エネルギーガンマ線による対生成と対消滅が高頻度で生じ、
正のフィードバックによる高温が生じる。
と たのしい演劇の日々
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2023年06月03日
Alchemy of Actor channeling – emotion
Alchemy of Actor channeling – emotion
物理的刺激が演者の情感を動かす
台詞・言葉もその一つだが
例えば 蝋燭を消す といった所作
その動作によって ある思いが湧上てくる のを演者は知覚する
そして いよいよ 蝋燭が消え切った瞬間 闇に覆われ つまり 外界を遮断する
孤立・孤独 は 想像以上に 演者の感情を動揺させる
一旦 この刺激と反応 パブロフ手法を獲得してしまえば
蝋燭を消す 情動が湧上ってくる となるから
何も考えない 何も考えない 事が鍵 単に所作を繰り返すのみ
映画では 各シーンが 其々 細かいショットに分割されて
その 分割されたショットを何度も 監督が気に入る絵が取れるまで 続けるが
刺激剤となる物理的何をしっかり持っていると 有効に働く
或いは その物理的刺激は何かとチェックしながら
同じシーンを何度も演じてみる と云うのも それはそのシーンの要だったりするから
しかし 相方とのアイコンタクトは 究極の宝 と呼ぼう
と たのしい演劇の日々
物理的刺激が演者の情感を動かす
台詞・言葉もその一つだが
例えば 蝋燭を消す といった所作
その動作によって ある思いが湧上てくる のを演者は知覚する
そして いよいよ 蝋燭が消え切った瞬間 闇に覆われ つまり 外界を遮断する
孤立・孤独 は 想像以上に 演者の感情を動揺させる
一旦 この刺激と反応 パブロフ手法を獲得してしまえば
蝋燭を消す 情動が湧上ってくる となるから
何も考えない 何も考えない 事が鍵 単に所作を繰り返すのみ
映画では 各シーンが 其々 細かいショットに分割されて
その 分割されたショットを何度も 監督が気に入る絵が取れるまで 続けるが
刺激剤となる物理的何をしっかり持っていると 有効に働く
或いは その物理的刺激は何かとチェックしながら
同じシーンを何度も演じてみる と云うのも それはそのシーンの要だったりするから
しかし 相方とのアイコンタクトは 究極の宝 と呼ぼう
と たのしい演劇の日々
2023年05月21日
Alchemy of Actor 台詞を覚える作業 learning lines
Alchemy of Actor learning lines
自撮りオーディションにスッカリ馴染み
台詞を覚える際に この自撮りを活用す
カメラの先に 相方を据える 対話者がハッキリする
物理的に確定させる事で 台詞が生きてくる
相方の台詞も自分で喋る
シーン毎 撮影し それを再生
この再生で シーンを客観視する
シーンの流れ シーンのメインポイント シーンにおける役の務めを観察することで
シーンの理解が深まる
シーンにおける自身が担う役を客観視 観察
自らの演技を 再生の都度 見直せる
聞く 見る 観る が刺激を促し 台詞が入ってゆく
台詞の入りにくいシーンは 自撮り 再生 を何度か繰り返す
客観視・観察で 何故台詞が馴染まないのかが 見えてくる
シーンの流れを捉えなおす
シーンにおける会話のテンポが自ずと発生し
シーンが生きてくる
と たのしい演劇の日々
自撮りオーディションにスッカリ馴染み
台詞を覚える際に この自撮りを活用す
カメラの先に 相方を据える 対話者がハッキリする
物理的に確定させる事で 台詞が生きてくる
相方の台詞も自分で喋る
シーン毎 撮影し それを再生
この再生で シーンを客観視する
シーンの流れ シーンのメインポイント シーンにおける役の務めを観察することで
シーンの理解が深まる
シーンにおける自身が担う役を客観視 観察
自らの演技を 再生の都度 見直せる
聞く 見る 観る が刺激を促し 台詞が入ってゆく
台詞の入りにくいシーンは 自撮り 再生 を何度か繰り返す
客観視・観察で 何故台詞が馴染まないのかが 見えてくる
シーンの流れを捉えなおす
シーンにおける会話のテンポが自ずと発生し
シーンが生きてくる
と たのしい演劇の日々
2023年05月17日
Alchemy of Actor channeling - emotion
Alchemy of Actor channeling - emotion
台本を読みながら 役の感情を考えたり それを表現しようとしたり はしない
台本を読むのは 物語を その世界 流れ を理解したいから
全体を理解し 役の目的 役割 を理解する
流れの中での 台詞のポイントを掴む
何度も読み返し 理解する
その準備の結果として
パフォーマンス時に 練習時には思いもしなかった強い感情が
台詞を切っ掛けとして沸き立つ
「言葉」の流れが 如何に物語を創造する「鍵」であることか 痛感する
演者は自らが喋る台詞「言葉」によって物語世界へと導かれて行く
その「言葉」は物語世界への鍵であって 物語世界の門は開かれる
その瞬間 演者は その物語世界に存在する
と たのしい演劇の日々
台本を読みながら 役の感情を考えたり それを表現しようとしたり はしない
台本を読むのは 物語を その世界 流れ を理解したいから
全体を理解し 役の目的 役割 を理解する
流れの中での 台詞のポイントを掴む
何度も読み返し 理解する
その準備の結果として
パフォーマンス時に 練習時には思いもしなかった強い感情が
台詞を切っ掛けとして沸き立つ
「言葉」の流れが 如何に物語を創造する「鍵」であることか 痛感する
演者は自らが喋る台詞「言葉」によって物語世界へと導かれて行く
その「言葉」は物語世界への鍵であって 物語世界の門は開かれる
その瞬間 演者は その物語世界に存在する
と たのしい演劇の日々
2023年04月15日
Alchemy of Actor オーディション in person
Alchemy of Actor Audition in person
キャスティングスタジオでのオーディション
違いを観察してみよう
スタジオ 創造の場 神聖なる場
ディレクターが正面に在る その前にカメラが据えられている
ディレクターが 演技を 指示する
ディレクターの 「Action!」一声で演技は始まる
自撮り・妄想の言葉 は 独り言
ディレクターの発する「言葉」は 他者に属す
共に魔法を生み出す他者 と時空を共有している
俳優は 他者の所作を見守り 他者とアイコンタクト取り 全てを感受
俳優の感性は波打つ
俳優は「言葉」刺激で 創造のスイッチが入るよう 自ら訓練しており
その場に物語を現す
ディレクターと 俳優とで その場に魔術をかける
カメラがそれを捉える
それは一瞬の出来事で
自撮りの様な 満足行くまで繰り返してみる は無い
と たのしい演劇の日
キャスティングスタジオでのオーディション
違いを観察してみよう
スタジオ 創造の場 神聖なる場
ディレクターが正面に在る その前にカメラが据えられている
ディレクターが 演技を 指示する
ディレクターの 「Action!」一声で演技は始まる
自撮り・妄想の言葉 は 独り言
ディレクターの発する「言葉」は 他者に属す
共に魔法を生み出す他者 と時空を共有している
俳優は 他者の所作を見守り 他者とアイコンタクト取り 全てを感受
俳優の感性は波打つ
俳優は「言葉」刺激で 創造のスイッチが入るよう 自ら訓練しており
その場に物語を現す
ディレクターと 俳優とで その場に魔術をかける
カメラがそれを捉える
それは一瞬の出来事で
自撮りの様な 満足行くまで繰り返してみる は無い
と たのしい演劇の日
2023年04月01日
Alchemy of Actor オーディション自撮りAudition tape
Alchemy of Actor Audition tape
オーディションの昨今は もう『自撮り』の時代だ
コロナ以前も 英国外のオーディションは 自撮りテープを送る であったが
オーディションの為にロンドンへ出向くことない
先ずオーディションの招待がe-mailで届く そのメールに自撮りテープの送り先【drop box】 が付いており そこへ指定の内容に沿った また 指定の大きさに纏めたビデオを アップロードするだけ
いとも簡単
だがしかしだ 100%プライベートを保つ自宅で
自らのモバイルに向かい 相方も居らず たった一人で
スクリプトに沿った物語世界を其処に組立ててゆくのに難しさを覚える
まず 自宅だ 自分の部屋だ
オーディションスタジオとは環境が違いすぎる
私の演技を観る その演技を射抜く他者の視線が存在しない
他の俳優も居ない
キャスティングダイレクター ダイレクター プロデューサーが居ない
オーディション独特の緊張感は全くない
そしてそれは 自撮り
自らのモバイルのカメラに向かい 己の演技を観ながら
目線はカメラのレンズに向かう
視覚刺激は反応が高いので その気 に反応して 相方が見えても来るが
相方の台詞は 自ら思い浮かべるしかない
相方の喋らんとする言葉がその一瞬先に聞こえてしまう と云うのではなく
自分の台詞となってそこに在る故 それはもう独り言・妄想の世界だ
たった一人で 自と他者を演じている 自分の勝手に命の絡み合いを物語る
人は己の妄想に喜怒哀楽する
妄想は現実とは大きくかけ離れている
自撮りオーディションは 演者の妄想の世界を drop box を介して他者に放つ
と たのしい演劇の日々
オーディションの昨今は もう『自撮り』の時代だ
コロナ以前も 英国外のオーディションは 自撮りテープを送る であったが
オーディションの為にロンドンへ出向くことない
先ずオーディションの招待がe-mailで届く そのメールに自撮りテープの送り先【drop box】 が付いており そこへ指定の内容に沿った また 指定の大きさに纏めたビデオを アップロードするだけ
いとも簡単
だがしかしだ 100%プライベートを保つ自宅で
自らのモバイルに向かい 相方も居らず たった一人で
スクリプトに沿った物語世界を其処に組立ててゆくのに難しさを覚える
まず 自宅だ 自分の部屋だ
オーディションスタジオとは環境が違いすぎる
私の演技を観る その演技を射抜く他者の視線が存在しない
他の俳優も居ない
キャスティングダイレクター ダイレクター プロデューサーが居ない
オーディション独特の緊張感は全くない
そしてそれは 自撮り
自らのモバイルのカメラに向かい 己の演技を観ながら
目線はカメラのレンズに向かう
視覚刺激は反応が高いので その気 に反応して 相方が見えても来るが
相方の台詞は 自ら思い浮かべるしかない
相方の喋らんとする言葉がその一瞬先に聞こえてしまう と云うのではなく
自分の台詞となってそこに在る故 それはもう独り言・妄想の世界だ
たった一人で 自と他者を演じている 自分の勝手に命の絡み合いを物語る
人は己の妄想に喜怒哀楽する
妄想は現実とは大きくかけ離れている
自撮りオーディションは 演者の妄想の世界を drop box を介して他者に放つ
と たのしい演劇の日々
2023年03月28日
Alchemy of Actor Biochemistry 03 icon of chemistry periodic table 周期表
Alchemy of Actor Biochemistry 03 icon of chemistry periodic table 周期表
原子番号atomic number 核種 nuclide を区別する量の一つで原子核 atomic nucleus の中にある陽子の個数 。
電荷を帯びていない中性原子は、原子中の電子の数に等しい。
記号 Z(独語Zahl 「数,番号」)で表記。
現在、元素の正式名称が決定している最大の原子番号はOg. Oganesson オガネソンの118。
原子番号は元素の種類と対応、通常書くことはないが、明示する場合は元素記号の左に下付き添え字で書く。i.g. 炭素 carbon ; 6C
核種 nuclide/nuclear speciesとは、
原子核の組成、(核中の陽子の数、中性子の数 核のエネルギー準位)によって規定される
特定の原子の種類を言う。
核種は原子核の同位体やその他の性質を区別するために利用される。
放射能を持つ核種を放射性核種、そうではない安定した核種を安定核種と呼ぶ。
原子核の中の陽子の数は原子番号 Z で表し 元素の化学的性質を決定す。
また原子核の中の核子(陽子、中性子の総称)の総数(中性子の数+陽子の数)は
mass number 質量数 A と呼ばれ、これは個々の原子の原子量に最も近い整数となる。
中性子数 N は N = A - Z で求める。
核種nuclideを表示する記号は、元素の化学記号に対し原子番号を左下、質量数を左肩に付し。
i.g. 水素 hydrogen . 1H の同位体、質量数 2 の二重水素 deuterium 、
日本語で核種は、元素名の後ろに質量数を添える i.g.水素2、酸素16、炭素12。
英語では Helium-4 。
原子核のエネルギー準位の表記法
原子核には様々なエネルギー順位あり、
安定でない状態では通常1秒にも満たない極めて短い半減期でガンマ崩壊す、
まれに半減期が長い状態も存在す。
このエネルギー状態の異なる安定または準安定状態の事を核異性体といい、
これらは別の核種であると明確に区別。
i.g.臭素35は半減期18分でベータ崩壊が、
半減期4.4時間を持つ準安定状態の臭素35mも存在、後者が核異性体であり前者とは別物と区別。
半減期が短いものは通常そのまま表記されるが、
寿命が長いものにmetastable準安定状態の)という意味から"m"という文字を質量数のあとに付けて表記し、i.g.テクネチウム technetium 43Tc の99mは と表記。
核異性体が3つ以上あるときは、寿命が短いものから順にm1、m2、m3が付く。
自然界には約300の核種の存在が知られており、
そのうち約270種が放射能 Radioactivity を持たない安定した核種で残り約30種類が放射性核種。
放射能をもつ核種である放射性核種の崩壊生成物 Decay product は放射生成 radiogenic nuclide 核種と呼ぶ。
天然の放射性核種には3つの種類があり。
第1は、半減期 half-life (T1/2)が少なくとも地球の年齢(約46億年)の10%に達するもの。
これらは太陽系の形成以前の恒星にて生じた原子核合成 Nucleosynthesis の残りかす。
i.g. U.uran ウラン238(T1/2=4.5×109 y)、ウラン235(T1/2=0.7×109 y)などが天然に存在が、
ウラン235は、ウラン238に対して138倍も稀少。
第2はRa. radium ラジウム226 (T1/2=1602 y) 。
これらはウラン238、ウラン235やTr. thorium トリウム232などの
第1のグループの放射性崩壊の連鎖により形成される。
第3は炭素14といった核種、別の核種から宇宙線による核破砕 cosmic ray spallation により生じ。
核実験や原子炉などで人工的に生成可能である核種は2000種類以上知られており、
理論上存在が予想されているものを含めるとその数は約6000種類にも。
と たのしい演劇の日々
原子番号atomic number 核種 nuclide を区別する量の一つで原子核 atomic nucleus の中にある陽子の個数 。
電荷を帯びていない中性原子は、原子中の電子の数に等しい。
記号 Z(独語Zahl 「数,番号」)で表記。
現在、元素の正式名称が決定している最大の原子番号はOg. Oganesson オガネソンの118。
原子番号は元素の種類と対応、通常書くことはないが、明示する場合は元素記号の左に下付き添え字で書く。i.g. 炭素 carbon ; 6C
核種 nuclide/nuclear speciesとは、
原子核の組成、(核中の陽子の数、中性子の数 核のエネルギー準位)によって規定される
特定の原子の種類を言う。
核種は原子核の同位体やその他の性質を区別するために利用される。
放射能を持つ核種を放射性核種、そうではない安定した核種を安定核種と呼ぶ。
原子核の中の陽子の数は原子番号 Z で表し 元素の化学的性質を決定す。
また原子核の中の核子(陽子、中性子の総称)の総数(中性子の数+陽子の数)は
mass number 質量数 A と呼ばれ、これは個々の原子の原子量に最も近い整数となる。
中性子数 N は N = A - Z で求める。
核種nuclideを表示する記号は、元素の化学記号に対し原子番号を左下、質量数を左肩に付し。
i.g. 水素 hydrogen . 1H の同位体、質量数 2 の二重水素 deuterium 、
日本語で核種は、元素名の後ろに質量数を添える i.g.水素2、酸素16、炭素12。
英語では Helium-4 。
原子核のエネルギー準位の表記法
原子核には様々なエネルギー順位あり、
安定でない状態では通常1秒にも満たない極めて短い半減期でガンマ崩壊す、
まれに半減期が長い状態も存在す。
このエネルギー状態の異なる安定または準安定状態の事を核異性体といい、
これらは別の核種であると明確に区別。
i.g.臭素35は半減期18分でベータ崩壊が、
半減期4.4時間を持つ準安定状態の臭素35mも存在、後者が核異性体であり前者とは別物と区別。
半減期が短いものは通常そのまま表記されるが、
寿命が長いものにmetastable準安定状態の)という意味から"m"という文字を質量数のあとに付けて表記し、i.g.テクネチウム technetium 43Tc の99mは と表記。
核異性体が3つ以上あるときは、寿命が短いものから順にm1、m2、m3が付く。
自然界には約300の核種の存在が知られており、
そのうち約270種が放射能 Radioactivity を持たない安定した核種で残り約30種類が放射性核種。
放射能をもつ核種である放射性核種の崩壊生成物 Decay product は放射生成 radiogenic nuclide 核種と呼ぶ。
天然の放射性核種には3つの種類があり。
第1は、半減期 half-life (T1/2)が少なくとも地球の年齢(約46億年)の10%に達するもの。
これらは太陽系の形成以前の恒星にて生じた原子核合成 Nucleosynthesis の残りかす。
i.g. U.uran ウラン238(T1/2=4.5×109 y)、ウラン235(T1/2=0.7×109 y)などが天然に存在が、
ウラン235は、ウラン238に対して138倍も稀少。
第2はRa. radium ラジウム226 (T1/2=1602 y) 。
これらはウラン238、ウラン235やTr. thorium トリウム232などの
第1のグループの放射性崩壊の連鎖により形成される。
第3は炭素14といった核種、別の核種から宇宙線による核破砕 cosmic ray spallation により生じ。
核実験や原子炉などで人工的に生成可能である核種は2000種類以上知られており、
理論上存在が予想されているものを含めるとその数は約6000種類にも。
と たのしい演劇の日々
2023年03月06日
Alchemy of Actor Biochemistry 02 周期表icon of chemistry
Alchemy of Actor Biochemistry 02 icon of chemistry periodic table 周期表
周期表は原則的に、左上から原子番号の順に並ぶよう作成される。
周期表上で元素はその原子の電子配置に従って並べられ、似た性質の元素が規則的に出現す。
周期表の配列は、原子の中心に位置する核が保持する陽子の個数に基づいて付けられる原子番号順に並ぶ。
陽子が1個である水素から始まり、1マス進むごとに陽子が1つ多い元素記号を示しながら並ぶ。
周期律に沿って改行され、2段目・3段目…と順次追加。
そのため、左から右へ、また上から下へ行くにつれて原子番号が大きな元素が並ぶ。
原子には陽子数(原子番号)と同じ数の電子があり、それが陽子核のまわりに電子殻層を形成し存在。
この殻は複数あり、電子は基本的に内側から順番に埋まってゆく。
そして、最も外側にある電子(価電子)は化学反応などの変化においてやりとりがしやすく、
その個数が元素の性質を決める要因。
ところが、単純に電子殻を内側から埋めてゆく法則は、アルゴン(18)までにしか当てはまらない。
現在のところ電子殻が複数定められており、内側からK・L・M・N・O・P・Qと名称が続く。
それぞれには収まる電子の最大数が決まっており、
K殻=2個、L=8、M=18、N=32、O=50。
さらにこれは、構成原理に基づくエネルギー準位によって電子が順に埋まる電子軌道(亜殻)に分けられる。K殻は2個の電子が入る1s軌道、
L殻は2個の電子が入る2s軌道と6個の電子が入る2p軌道、以下、
M殻(3s軌道=2個、3p軌道=6個、3d軌道=10個)、
N殻(4s=2、4p=6、4d=10、4f=14)、
O殻(5s=2、5p=6、5d=10、5f=14、…)、
P殻(6s=2、6p=6、…)、
Q殻(7s=2、…)。
このうち第4周期において、4s軌道は3d軌道よりも先に電子が満たされる傾向である。
そのためカリウム(19)からニッケル(28)まではM殻に空席がある状態で
N殻の4s軌道に電子が配置され、これが最外殻として元素の性質を形作る。
そして、周期表のへこんだ中央部にあるこの元素群は表の横方向で近似した傾向を備え、
これらに該当する3–11族は遷移元素、このような特性は第4周期以降の長周期と呼ばれる部分で現る。
この現象が起こる理由について、M殻内の電子同士が負電荷で反発するために起こると説明す。
分類
族(group/family)
周期表における縦方向の集合。
この族は元素を分類する上で最も重要な方法と考えられている。
いくつかの族に当る各元素の特性は非常に似かより、原子量が多くなる方向で明らかな傾向が見られる。
この族名称、
アルカリ金属(alkali metals)、
アルカリ土類金属(alkaline earth metals)、
ニクトゲン(pnictogens)、
カルコゲン(chalcogens)、
ハロゲン(halogens)、貴ガス(noble gases)。
第14族元素など周期表におけるその他の族は垂直方向での近似性があまり見られず、
基本的に族の数字で表されることが多い。
現代の量子力学理論が要請する原子の構造は、族が持つ傾向で説明され、
特性ごとに分ける上で最も重要な要素に影響を与える原子価殻において
電子配置が同一である原子は同じ族に含まれる。
同じ族の元素グループには原子半径・イオン化エネルギー・電気陰性度の傾向にも近似性が見られる。
上から下に行くにつれ全体のエネルギー値が高くなるため、
原子価電子は原子核から遠くなってゆき、
元素の原子半径は大きくなる。
原子全体が電子を捕まえる力は強くなるため、
下に行くほどイオン化エネルギーは小さくなり、
同様に原子核と原子価電子の距離が長くなるにつれ電気陰性度も低くなる。
周期period
周期表のおける横方向の集合。
基本的に各元素の特性に族で示される程の似かよった所は無い、
例外的な箇所は、遷移金属と、特にランタノイドやアクチノイドにおいて、
水平方向で近似性を持つ特徴が相当す。
この周期は、最外電子殻が内側から何番目であるかを表す。
同じ周期にある元素は
原子半径、イオン化エネルギー、電子親和力、電気陰性度のパターンで似た傾向を示す。
左から右に行くにつれ、一般に原子半径は小さくなる。
これは、元素に含まれる陽子の数は段々と増え、それに応じて電子が原子核にひきつけられるため。
これに伴ってイオン化エネルギーは大きくなり、貴ガスで最大。
原子半径が小さくなると全体を捉える力が強まり、電子を引き剥がに必要なエネルギーが大きくなる。
電気陰性度も同じく核による電子の牽引力が増すため大きくなる。
電子親和力の周期内による変化傾向はわずかである。
周期表左側にある金属元素は一般に、貴ガスを除いて右側の非金属元素よりも電子親和力は低い。
periodic table blockブロック
最外殻電子が元素の特徴に大きな影響を与える点を考慮して周期表を領域で分ける分類、
「最後の電子」が存在する亜殻の位置に応じて名称がつく。
sブロック元素はアルカリ金属とアルカリ土類金属のふたつの族に水素とヘリウムが加わるブロック。
pブロック元素は残り6つの族(13–18族元素)が該当し、半金属はここに含む。
dブロック元素は3-12族元素に当る遷移金属を包括。
通常、周期表の欄外に置かれるランタノイドとアクチノイドはfブロック元素。
その他
元素は他の集合でも分類され、周期表の縦横またはブロックでも示しにくい場合がある。
金属・半金属元素と非金属元素の区分は暗示的にしか表現されない階段状の斜め線で区別される。
その線の右側が非金属元素、左側が金属元素で、間に半金属が挟まれる。
金属が持つ典型的特徴である電子を放出しやすい性質は、周期表の左下で強くなる。
また、単体が常温常圧下で取る物質の状態(固体・液体・気体)もブロックでは表しにくい。
全体の傾向は水素と右上のヘリウム付近(窒素から右、塩素から右および貴ガス)が気体であり、
例外的に液体の相となる臭素と水銀とフランシウムを除いた元素は固体。
このような分類は、マスや文字色などそれぞれの周期表で工夫をこらした表現で示される。
と たのしい演劇の日々
周期表は原則的に、左上から原子番号の順に並ぶよう作成される。
周期表上で元素はその原子の電子配置に従って並べられ、似た性質の元素が規則的に出現す。
周期表の配列は、原子の中心に位置する核が保持する陽子の個数に基づいて付けられる原子番号順に並ぶ。
陽子が1個である水素から始まり、1マス進むごとに陽子が1つ多い元素記号を示しながら並ぶ。
周期律に沿って改行され、2段目・3段目…と順次追加。
そのため、左から右へ、また上から下へ行くにつれて原子番号が大きな元素が並ぶ。
原子には陽子数(原子番号)と同じ数の電子があり、それが陽子核のまわりに電子殻層を形成し存在。
この殻は複数あり、電子は基本的に内側から順番に埋まってゆく。
そして、最も外側にある電子(価電子)は化学反応などの変化においてやりとりがしやすく、
その個数が元素の性質を決める要因。
ところが、単純に電子殻を内側から埋めてゆく法則は、アルゴン(18)までにしか当てはまらない。
現在のところ電子殻が複数定められており、内側からK・L・M・N・O・P・Qと名称が続く。
それぞれには収まる電子の最大数が決まっており、
K殻=2個、L=8、M=18、N=32、O=50。
さらにこれは、構成原理に基づくエネルギー準位によって電子が順に埋まる電子軌道(亜殻)に分けられる。K殻は2個の電子が入る1s軌道、
L殻は2個の電子が入る2s軌道と6個の電子が入る2p軌道、以下、
M殻(3s軌道=2個、3p軌道=6個、3d軌道=10個)、
N殻(4s=2、4p=6、4d=10、4f=14)、
O殻(5s=2、5p=6、5d=10、5f=14、…)、
P殻(6s=2、6p=6、…)、
Q殻(7s=2、…)。
このうち第4周期において、4s軌道は3d軌道よりも先に電子が満たされる傾向である。
そのためカリウム(19)からニッケル(28)まではM殻に空席がある状態で
N殻の4s軌道に電子が配置され、これが最外殻として元素の性質を形作る。
そして、周期表のへこんだ中央部にあるこの元素群は表の横方向で近似した傾向を備え、
これらに該当する3–11族は遷移元素、このような特性は第4周期以降の長周期と呼ばれる部分で現る。
この現象が起こる理由について、M殻内の電子同士が負電荷で反発するために起こると説明す。
分類
族(group/family)
周期表における縦方向の集合。
この族は元素を分類する上で最も重要な方法と考えられている。
いくつかの族に当る各元素の特性は非常に似かより、原子量が多くなる方向で明らかな傾向が見られる。
この族名称、
アルカリ金属(alkali metals)、
アルカリ土類金属(alkaline earth metals)、
ニクトゲン(pnictogens)、
カルコゲン(chalcogens)、
ハロゲン(halogens)、貴ガス(noble gases)。
第14族元素など周期表におけるその他の族は垂直方向での近似性があまり見られず、
基本的に族の数字で表されることが多い。
現代の量子力学理論が要請する原子の構造は、族が持つ傾向で説明され、
特性ごとに分ける上で最も重要な要素に影響を与える原子価殻において
電子配置が同一である原子は同じ族に含まれる。
同じ族の元素グループには原子半径・イオン化エネルギー・電気陰性度の傾向にも近似性が見られる。
上から下に行くにつれ全体のエネルギー値が高くなるため、
原子価電子は原子核から遠くなってゆき、
元素の原子半径は大きくなる。
原子全体が電子を捕まえる力は強くなるため、
下に行くほどイオン化エネルギーは小さくなり、
同様に原子核と原子価電子の距離が長くなるにつれ電気陰性度も低くなる。
周期period
周期表のおける横方向の集合。
基本的に各元素の特性に族で示される程の似かよった所は無い、
例外的な箇所は、遷移金属と、特にランタノイドやアクチノイドにおいて、
水平方向で近似性を持つ特徴が相当す。
この周期は、最外電子殻が内側から何番目であるかを表す。
同じ周期にある元素は
原子半径、イオン化エネルギー、電子親和力、電気陰性度のパターンで似た傾向を示す。
左から右に行くにつれ、一般に原子半径は小さくなる。
これは、元素に含まれる陽子の数は段々と増え、それに応じて電子が原子核にひきつけられるため。
これに伴ってイオン化エネルギーは大きくなり、貴ガスで最大。
原子半径が小さくなると全体を捉える力が強まり、電子を引き剥がに必要なエネルギーが大きくなる。
電気陰性度も同じく核による電子の牽引力が増すため大きくなる。
電子親和力の周期内による変化傾向はわずかである。
周期表左側にある金属元素は一般に、貴ガスを除いて右側の非金属元素よりも電子親和力は低い。
periodic table blockブロック
最外殻電子が元素の特徴に大きな影響を与える点を考慮して周期表を領域で分ける分類、
「最後の電子」が存在する亜殻の位置に応じて名称がつく。
sブロック元素はアルカリ金属とアルカリ土類金属のふたつの族に水素とヘリウムが加わるブロック。
pブロック元素は残り6つの族(13–18族元素)が該当し、半金属はここに含む。
dブロック元素は3-12族元素に当る遷移金属を包括。
通常、周期表の欄外に置かれるランタノイドとアクチノイドはfブロック元素。
その他
元素は他の集合でも分類され、周期表の縦横またはブロックでも示しにくい場合がある。
金属・半金属元素と非金属元素の区分は暗示的にしか表現されない階段状の斜め線で区別される。
その線の右側が非金属元素、左側が金属元素で、間に半金属が挟まれる。
金属が持つ典型的特徴である電子を放出しやすい性質は、周期表の左下で強くなる。
また、単体が常温常圧下で取る物質の状態(固体・液体・気体)もブロックでは表しにくい。
全体の傾向は水素と右上のヘリウム付近(窒素から右、塩素から右および貴ガス)が気体であり、
例外的に液体の相となる臭素と水銀とフランシウムを除いた元素は固体。
このような分類は、マスや文字色などそれぞれの周期表で工夫をこらした表現で示される。
と たのしい演劇の日々
2023年03月02日
Alchemy of Actor Biochemistry 生化学 01
Alchemy of Actor Biochemistry 生化学 01
生化学の研究は、生化学に特有の技術を使用するが、
これらを遺伝学、分子生物学、生物物理学の分野で開発された技術や考え方と組み合わせる。
これらの分野の間に明確な境界線はない。
生化学は分子の生物学的活性に必要な化学を研究し、
分子生物学は分子の生物学的活性を研究し、
遺伝学はゲノムが担う分子の遺伝現象を研究する。
生化学 biochemistryは、
生体内で起こる化学物質と生命現象を研究す。
生化学は、生体分子の役割、機能、および構造に重点を置く。
生物学的過程の背後にある化学の研究や、生物学的に活性な分子の合成は、生化学の応用。
生化学は、原子および分子のレベルでの生命の研究。
遺伝学 geneticsは、
生物における遺伝的な差異がもたらす影響を研究す。
多くの場合、正常な構成要素(e.g, 構造遺伝子structural gene 1つの modifier gene )の欠如から
推測することができる。
変異体mutant いわゆる野生型 WT,wild type あるいは正常な表現型 phenotype と比較して
1つか複数の機能的構成要素を欠く生物の研究。
遺伝的相互作用 epistasis は、
このような「ノックアウト gene knockout 」研究の単純な解釈をしばしば混乱させる。
分子生物学molecular biologyは、
分子の合成、修飾、機構、および相互作用に焦点を当てた、生命現象の分子基盤を研究する。
遺伝物質がRNAに転写され、さらにタンパク質 protein に 翻訳される
という分子生物学のセントラルドグマ central dogma は、単純化されすぎてはいるものの、
この分野を理解するための良い出発点。
この概念は、RNAの新たな役割の出現によって見直されている。
化学生物学 chemical biologyは、
小分子 small molecule に基づく新しいツールを開発し、
生体系への影響を最小限に抑えながら、その機能に関する詳細な情報を提供することを目指す。
さらに、化学生物学では、生体分子と合成装置との非天然ハイブリッドを作り出すために
生体システムを利用(e.g,,遺伝子治療や薬剤分子を送達できる空のウイルスキャプシド virus-capsid;
ウイルスゲノムを取り囲むタンパク質の殻のこと )。
生物物理学biophysics)
生命システムを物理学と物理化学を用いて理解しようと試みる学際科学。
生物物理学は、分子スケールから一個体、果ては生態系まで、全階層の生物学的組織を研究対象とす。
生化学、ナノテクノロジー、生物工学、農学物理学、システム生物学と密接に関係し、
研究領域を共有することが多い。
分子生物物理学Molecular biophysicsは、
生化学や生物物理学が扱う生物学の問題に取り組むが、問題解決に対して定量的なアプローチを取る。
一細胞内におけるさまざまなシステム(e.g,RNA生合成、タンパク質生合成など)の間に起こる
相互作用の理解、およびこれら相互作用の調節機構の理解に挑戦する。
そしてこれらの問題を解くために、多種多様な実験手法が用いられる。
と たのしい演劇の日々
生化学の研究は、生化学に特有の技術を使用するが、
これらを遺伝学、分子生物学、生物物理学の分野で開発された技術や考え方と組み合わせる。
これらの分野の間に明確な境界線はない。
生化学は分子の生物学的活性に必要な化学を研究し、
分子生物学は分子の生物学的活性を研究し、
遺伝学はゲノムが担う分子の遺伝現象を研究する。
生化学 biochemistryは、
生体内で起こる化学物質と生命現象を研究す。
生化学は、生体分子の役割、機能、および構造に重点を置く。
生物学的過程の背後にある化学の研究や、生物学的に活性な分子の合成は、生化学の応用。
生化学は、原子および分子のレベルでの生命の研究。
遺伝学 geneticsは、
生物における遺伝的な差異がもたらす影響を研究す。
多くの場合、正常な構成要素(e.g, 構造遺伝子structural gene 1つの modifier gene )の欠如から
推測することができる。
変異体mutant いわゆる野生型 WT,wild type あるいは正常な表現型 phenotype と比較して
1つか複数の機能的構成要素を欠く生物の研究。
遺伝的相互作用 epistasis は、
このような「ノックアウト gene knockout 」研究の単純な解釈をしばしば混乱させる。
分子生物学molecular biologyは、
分子の合成、修飾、機構、および相互作用に焦点を当てた、生命現象の分子基盤を研究する。
遺伝物質がRNAに転写され、さらにタンパク質 protein に 翻訳される
という分子生物学のセントラルドグマ central dogma は、単純化されすぎてはいるものの、
この分野を理解するための良い出発点。
この概念は、RNAの新たな役割の出現によって見直されている。
化学生物学 chemical biologyは、
小分子 small molecule に基づく新しいツールを開発し、
生体系への影響を最小限に抑えながら、その機能に関する詳細な情報を提供することを目指す。
さらに、化学生物学では、生体分子と合成装置との非天然ハイブリッドを作り出すために
生体システムを利用(e.g,,遺伝子治療や薬剤分子を送達できる空のウイルスキャプシド virus-capsid;
ウイルスゲノムを取り囲むタンパク質の殻のこと )。
生物物理学biophysics)
生命システムを物理学と物理化学を用いて理解しようと試みる学際科学。
生物物理学は、分子スケールから一個体、果ては生態系まで、全階層の生物学的組織を研究対象とす。
生化学、ナノテクノロジー、生物工学、農学物理学、システム生物学と密接に関係し、
研究領域を共有することが多い。
分子生物物理学Molecular biophysicsは、
生化学や生物物理学が扱う生物学の問題に取り組むが、問題解決に対して定量的なアプローチを取る。
一細胞内におけるさまざまなシステム(e.g,RNA生合成、タンパク質生合成など)の間に起こる
相互作用の理解、およびこれら相互作用の調節機構の理解に挑戦する。
そしてこれらの問題を解くために、多種多様な実験手法が用いられる。
と たのしい演劇の日々
2023年02月13日
Alchemy of Actor Biochemistry 生化学 00
Alchemy of Actor Biochemistry 生化学 00
体内・生物に関連する化学的プロセスを研究する学問。
化学と生物学の下位分野で、構造生物学、酵素学、代謝学の3つの分野に分けられる。
20世紀最後の数十年間で、生化学はこれらの分野を通じ、生命現象を説明することに成功。
生命科学のほとんどの分野は、生化学的な方法論と研究により解明され、発展。
生化学は、生きた細胞中や細胞間で生体分子に起こる過程を生み出す化学的基盤を研究、
それにより組織や器官、生物の構造と機能をより深く理解する。
生化学は、生物現象の分子機構を研究する分子生物学とも密接に関係。
生化学は、タンパク質、核酸、炭水化物、脂質などの
生体高分子の構造、結合、機能、そして相互作用を研究。
これら分子は、細胞の構造を作り、生命機能の多くの役割を担うまた、
細胞の化学的性質は、小分子やイオンの反応にも依存し
それには、水や金属イオンなどの無機物や、
タンパク質合成のためのアミノ酸などの有機物が含まれる。
細胞が、化学反応によって環境からエネルギーを取り出す機構は、代謝。
さまざまな種類の生物学的な生命には、約20種類の化学元素が不可欠。
地球上の希少元素の大半(セレンとヨウ素は除く)は生命に必要ではなく、
アルミニウムやチタンなど豊富に存在する一般的な元素の中には、生命に利用されないものもある。
ほとんどの生物は同じような元素を必要とするが、植物と動物には若干の違いがある。
、海洋性藻類は臭素を利用するが、陸上の動物や植物には必要ない。
ナトリウムはすべての動物で必要であるが、植物には必須でない。
逆に、植物にはケイ素とホウ素が必要だが、動物には不要か、あるいは極微量必要。
ヒトを含む生体細胞の質量のほぼ99%を、
炭素、水素、窒素、酸素、カルシウム、リンのわずか6元素が占める
人体の大部分を構成するこれら6種類の主要元素とは別に、
ヒトはさらに18種類以上の元素を少量ずつ必要とす。
Element
Symbol percent mass percent atoms
Oxygen O 65.0 24.0
Carbon C 18.5 12.0
Hydrogen H 10 62.0
Nitrogen N 3.2 1.1
Calcium Ca 1.5 0.22
Phosphorus P 1.0 0.22
Potassium K 0.4 0.03
Sulfur S 0.3 0.038
Sodium Na 0.2 0.037
Chlorine Cl 0.2 0.024
Magnesium Mg 0.1 0.015
All others < 0.1 < 0.3
生化学における4種類の主要な分子(生体分子)は、炭水化物、脂質、タンパク質、核酸。
多くの生体分子はポリマー(重合体)。
モノマー(単量体)は比較的小さな高分子で、
それらが脱水合成と呼ばれる過程で互いに結合し、生体高分子形成。また、
さまざまな高分子が集合して、より大きな複合体を形成し、これは生物学的活性に必要。
と たのしい演劇の日々
体内・生物に関連する化学的プロセスを研究する学問。
化学と生物学の下位分野で、構造生物学、酵素学、代謝学の3つの分野に分けられる。
20世紀最後の数十年間で、生化学はこれらの分野を通じ、生命現象を説明することに成功。
生命科学のほとんどの分野は、生化学的な方法論と研究により解明され、発展。
生化学は、生きた細胞中や細胞間で生体分子に起こる過程を生み出す化学的基盤を研究、
それにより組織や器官、生物の構造と機能をより深く理解する。
生化学は、生物現象の分子機構を研究する分子生物学とも密接に関係。
生化学は、タンパク質、核酸、炭水化物、脂質などの
生体高分子の構造、結合、機能、そして相互作用を研究。
これら分子は、細胞の構造を作り、生命機能の多くの役割を担うまた、
細胞の化学的性質は、小分子やイオンの反応にも依存し
それには、水や金属イオンなどの無機物や、
タンパク質合成のためのアミノ酸などの有機物が含まれる。
細胞が、化学反応によって環境からエネルギーを取り出す機構は、代謝。
さまざまな種類の生物学的な生命には、約20種類の化学元素が不可欠。
地球上の希少元素の大半(セレンとヨウ素は除く)は生命に必要ではなく、
アルミニウムやチタンなど豊富に存在する一般的な元素の中には、生命に利用されないものもある。
ほとんどの生物は同じような元素を必要とするが、植物と動物には若干の違いがある。
、海洋性藻類は臭素を利用するが、陸上の動物や植物には必要ない。
ナトリウムはすべての動物で必要であるが、植物には必須でない。
逆に、植物にはケイ素とホウ素が必要だが、動物には不要か、あるいは極微量必要。
ヒトを含む生体細胞の質量のほぼ99%を、
炭素、水素、窒素、酸素、カルシウム、リンのわずか6元素が占める
人体の大部分を構成するこれら6種類の主要元素とは別に、
ヒトはさらに18種類以上の元素を少量ずつ必要とす。
Element
Symbol percent mass percent atoms
Oxygen O 65.0 24.0
Carbon C 18.5 12.0
Hydrogen H 10 62.0
Nitrogen N 3.2 1.1
Calcium Ca 1.5 0.22
Phosphorus P 1.0 0.22
Potassium K 0.4 0.03
Sulfur S 0.3 0.038
Sodium Na 0.2 0.037
Chlorine Cl 0.2 0.024
Magnesium Mg 0.1 0.015
All others < 0.1 < 0.3
生化学における4種類の主要な分子(生体分子)は、炭水化物、脂質、タンパク質、核酸。
多くの生体分子はポリマー(重合体)。
モノマー(単量体)は比較的小さな高分子で、
それらが脱水合成と呼ばれる過程で互いに結合し、生体高分子形成。また、
さまざまな高分子が集合して、より大きな複合体を形成し、これは生物学的活性に必要。
と たのしい演劇の日々